Química Geral - Modelo Atômico de Dalton

A principal consequência das Leis Ponderais das Reações Químicas - especialmente da Lei de Dalton - foi, sem dúvida, o aparecimento e consolidação da Teoria Atômica. De fato, quando a Lei de Dalton nos mostra as "proporções múltiplas", ela nos obriga a admitir a ideia do átomo.

Entre 1803 e 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma teoria para explicar as Leis Ponderais (de Proust e Lavoisier). Esta teoria ficou conhecida como Teoria Atômica de Dalton ou, simplesmente, Modelo de Dalton.

Baseado em resultados de experiências, feitas pelo próprio Dalton e outros cientistas que o antecederam, ele postulou:

1) Toda a matéria é formada por partículas extremamente pequenas, denominadas átomos;

2) os átomos são indivisíveis (esfera maciça e indivisível);

3) todos os átomos de um mesmo elemento são iguais, enquanto que os átomos de elementos diferentes também serão diferentes em tamanho, massa, etc.;

4) átomos de elementos diferentes se unem em proporções simples e constantes, formando os compostos químicos (as reações químicas são apenas recombinações de átomos).

OBS.: Dos postulados de Dalton, surgem dois conceitos:

a) as substâncias simples são formadas por um mesmo tipo de elemento;

b) as substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes.

 Representação gráfica do átomo de Dalton:

Representação gráfica de uma substância simples:

Representação gráfica de uma substância composta:

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