Estados Físicos / Estados de Agregação da Matéria
No que se diferenciam os estados sólido, líquido e gasos?
1) Externamente:
Sólido: tem forma constante e volume constante;
Líquido: tem forma variável (tendo a forma do recipiente que o contém) e volume constante;
Gasoso: tem forma variável (tendo a forma do recipiente que o contém) e volume variável (sempre ocupa todo volume disponível).
2) Internamente:
Substâncias Sólidas: em condições ambientais, são formadas por partículas que podem ser átomos, moléculas ou íons, as quais:
a) Permanecem muito próximas entre si, pois entre elas há fortes forças de atração (coesão);
b) As partículas não "saem do lugar", apenas vibram na posição onde se encontram;
c) as partículas esta bem arrumadas, seguindo uma ordem geométrica bem definida.
OBS.: a arrumação geométrica seguida pelas partículas é chamada de grade, rede ou retículo cristalino e as posições ocupadas pelas partículas denominam-se nós do reticulado.
Ex.: o sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) é um sólido formado pela aglomeração de íons positivos de sódio (Na) e íons negativos de cloro (Cl). Como esses íons possuem cargas elétricas de sinais contrários, eles se atraem fortemente e permanecem aglomerados, sem possibilidade de se moverem, da seguinte maneira:
Representação esquemática
OBS.: alguns sólidos não possuem suas partículas de forma organizada, sendo estes chamados de sólidos amorfos. O vidro é exemplo de um sólido amorfo, por não apresentar organização das partículas como é comum nos sólidos. O sólido amorfo é considerado como um estado intermediário entre líquido e sólido. O vidro possui muitas características dos sólidos (forma definida, dureza, etc.), mas não possuem forma cristalina definida, pois suas partículas está dispersas desordenadamente como nos líquidos. O vidro comum é preparado em altas temperaturas (1300 a 1600°C), quando é totalmente fluído. Deopis é resfriado lentamente e vai se tornando cada vez mais viscoso até "solidificar"; daí dizer que o vidro é um "líquido super-resfriado" ou que esta no "estado vítreo". Interessante ressaltar que mesmo depois de ter "solidificado" suas partículas procuram "mexer" e se "arrumar" da melhor maneira que elas podem, é por isso que muitas vezes um objeto de vidro (copo, vaso, etc.) "trinca" espontaneamente.
Substâncias líquidas: em condições ambinetes são formados geralmente por moléculas as quais:
a) Permanecem um pouco mais afastadas entre si do que as partículas formadoras dos sólicos. Por isso a maior parte das substâncias sofre um pequeno aumento de volume ao fundir (excessão a essa regra são água, ferro, prata e bismuto).
b) As partículas estão "unidas" por forças de atração mais fracas do que as existentes no sólidos. Por isso um barco pode "cortar" a superfície da água com facilidade.
OBS.: na superfície do líquido as foças de atração é mais acentuada, criando uma Tensão Superficial, que procura impedir a penetração de outro material. Por isso, certos insetos conseguem andar sobre a água.
c) As partículas um um líquido têm liberdade de se movimentarem, de forma desordenada, dentro do líquido. As vezes, uma ou outra partícula consegue vencer a barreira da Tensão Superficial, por isso o líquido vai lentamente evaporando.
OBS.: Esta liberdade de movimentação das partículas do líquido permite que ele flua de um recipiente para outro e que um líquido se misture com outro.
Substâncias Gasosas: em condições ambientais são formadas por átomos (gases nobres) ou moléculas, de tal modo que:
a) As partículas permanecem muito mais afastadas em si do que as partículas de sólidos e líquidos. Assim podemos concluir que no estado gasoso as partículas estão tão afastadas entre si que o "espaço vazio" é muitíssimo maior do que o espaço preenchido pelas partículas do gás, por isso os gases são muito compressíveis.
b) As forças de coesão que "unem" as partículas gasosas são muitíissimo mais fracas que as existentes entre as partículas de sólidos e líquidos. Assim, podemos "abrir caminho" entre as partículas do ar ao andar quase sem preceber que estamos fazendo, poré, quando a velocidade é alta, é necessária melhorar a aerodinâmica para melhor atravessar o ar.
c) As partículas de um gás estão sempre em movimento muito rápido e totalmente desordenado, em todas as direções e sentidos. É devido ao movimento rápido e em todas as direções das partículas que constituem o gás que, um gás procura sempre expandir, ocupando todo o volume disponível.
No que se diferenciam os estados sólido, líquido e gasos?
1) Externamente:
Sólido: tem forma constante e volume constante;
Líquido: tem forma variável (tendo a forma do recipiente que o contém) e volume constante;
Gasoso: tem forma variável (tendo a forma do recipiente que o contém) e volume variável (sempre ocupa todo volume disponível).
2) Internamente:
Substâncias Sólidas: em condições ambientais, são formadas por partículas que podem ser átomos, moléculas ou íons, as quais:
a) Permanecem muito próximas entre si, pois entre elas há fortes forças de atração (coesão);
b) As partículas não "saem do lugar", apenas vibram na posição onde se encontram;
c) as partículas esta bem arrumadas, seguindo uma ordem geométrica bem definida.
OBS.: a arrumação geométrica seguida pelas partículas é chamada de grade, rede ou retículo cristalino e as posições ocupadas pelas partículas denominam-se nós do reticulado.
Ex.: o sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) é um sólido formado pela aglomeração de íons positivos de sódio (Na) e íons negativos de cloro (Cl). Como esses íons possuem cargas elétricas de sinais contrários, eles se atraem fortemente e permanecem aglomerados, sem possibilidade de se moverem, da seguinte maneira:
Representação esquemática
OBS.: alguns sólidos não possuem suas partículas de forma organizada, sendo estes chamados de sólidos amorfos. O vidro é exemplo de um sólido amorfo, por não apresentar organização das partículas como é comum nos sólidos. O sólido amorfo é considerado como um estado intermediário entre líquido e sólido. O vidro possui muitas características dos sólidos (forma definida, dureza, etc.), mas não possuem forma cristalina definida, pois suas partículas está dispersas desordenadamente como nos líquidos. O vidro comum é preparado em altas temperaturas (1300 a 1600°C), quando é totalmente fluído. Deopis é resfriado lentamente e vai se tornando cada vez mais viscoso até "solidificar"; daí dizer que o vidro é um "líquido super-resfriado" ou que esta no "estado vítreo". Interessante ressaltar que mesmo depois de ter "solidificado" suas partículas procuram "mexer" e se "arrumar" da melhor maneira que elas podem, é por isso que muitas vezes um objeto de vidro (copo, vaso, etc.) "trinca" espontaneamente.
Substâncias líquidas: em condições ambinetes são formados geralmente por moléculas as quais:
a) Permanecem um pouco mais afastadas entre si do que as partículas formadoras dos sólicos. Por isso a maior parte das substâncias sofre um pequeno aumento de volume ao fundir (excessão a essa regra são água, ferro, prata e bismuto).
b) As partículas estão "unidas" por forças de atração mais fracas do que as existentes no sólidos. Por isso um barco pode "cortar" a superfície da água com facilidade.
OBS.: na superfície do líquido as foças de atração é mais acentuada, criando uma Tensão Superficial, que procura impedir a penetração de outro material. Por isso, certos insetos conseguem andar sobre a água.
c) As partículas um um líquido têm liberdade de se movimentarem, de forma desordenada, dentro do líquido. As vezes, uma ou outra partícula consegue vencer a barreira da Tensão Superficial, por isso o líquido vai lentamente evaporando.
OBS.: Esta liberdade de movimentação das partículas do líquido permite que ele flua de um recipiente para outro e que um líquido se misture com outro.
Substâncias Gasosas: em condições ambientais são formadas por átomos (gases nobres) ou moléculas, de tal modo que:
a) As partículas permanecem muito mais afastadas em si do que as partículas de sólidos e líquidos. Assim podemos concluir que no estado gasoso as partículas estão tão afastadas entre si que o "espaço vazio" é muitíssimo maior do que o espaço preenchido pelas partículas do gás, por isso os gases são muito compressíveis.
b) As forças de coesão que "unem" as partículas gasosas são muitíissimo mais fracas que as existentes entre as partículas de sólidos e líquidos. Assim, podemos "abrir caminho" entre as partículas do ar ao andar quase sem preceber que estamos fazendo, poré, quando a velocidade é alta, é necessária melhorar a aerodinâmica para melhor atravessar o ar.
c) As partículas de um gás estão sempre em movimento muito rápido e totalmente desordenado, em todas as direções e sentidos. É devido ao movimento rápido e em todas as direções das partículas que constituem o gás que, um gás procura sempre expandir, ocupando todo o volume disponível.
OBSERVAÇÃO: A diferença básica entre os três estados físicos é a distância entre as partículas: no estado gasoso elas estão o mais distante possível, no estado liquido elas estão mais próximas e no estado sólido elas estão o mais junto possível.
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