Dr. Kmio - Caso específico: pureza

Questão: qual a massa de etanol consumida ao se produzir 1,5 mols de água, sabendo que o etanol tem 90% de pureza?

1º) Calcular a massa molar do C₂H₆O;

                                               C₂H₆O: 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46 g/mol

                            2º) Retirar a relação entre os componentes da equação balanceada;

                                              Da equação: a reação de 1 mol de C₂H₆O formam 3 mols de H₂O

                               3º) Montar regra de três com as quantidades;

                                               46 g de C₂H₆O (1 mol)   →   3 mols de H₂O

                                                                     X                →   1,5 mols de H₂O

                                                                              X = 23 g de etanol serão consumidos.

                               4º) Ajustar a quantidade de etanol a ser consumida de acordo com  pureza;

                                         A pureza do etanol é 90%, isto significa que numa amostra de 100 g deste etanol, temos 90 g de etanol e 10 g de impureza, com isso monta-se uma regra de três para determinar a quantidade de etanol impuro que deve ser usado para garantir que haja os 46 g de etanol para a reação:

                                               100 g amostra → 90 g de etanol

                                                          Y          → 23 g de etanol

                                                                          Y = 25,6 g de amostra devem ser usados na reação.

VOLTAR