Dr. Kimio - Caso Específico: Volume de Líquido

Questão: qual o volume de etanol consumido ao se produzir 4,5 mols de água?

1º) Calcular a massa molar do C₂H₆O;

C₂H₆O: 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46g/mol

2º) Transformar a massa de 1 mol de etanol em volume.

Para converter massa em volume ou volume em massa utilizamos a densidade. Para o etanol (álcool etílico) puro, a densidade é 0,789 g/cm³ a 20°C.

A densidade é calculada pela equação: d = m/v; como estamos interessados em calcular o volume de álcool, isolamos a variável ‘v’ da equação: v = m/d. Substituindo os valores de massa e densidade, tem-se: v = 46g / 0,789 g/cm³, então v = 58,3 cm³.

Descobrimos, então, que 1 mol de etanol possui 46g e essa massa ocupa um volume de 58,3 cm³.

Assim, usaremos o volume no lugar da massa de etanol.

3º) Retirar a relação entre os componentes da equação balanceada;

Da equação: a reação de 1 mol de C₂H₆O formam 3 mols de H₂O

4º) Montar regra de três com as quantidades;

                                               58,3 cm³ de C₂H₆O (1 mol)   →   3 mols de H₂O

                                                                     X                         →   4,5 mols de H₂O

                                                                              X = 87,45 cm³ de etanol serão consumidos.

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