Dr. Kimio - Caso Geral: Massa e Volume

Para trabalhar com o volume, temos que fazer correlação com uma grandeza chamada Volume Molar: equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares.

Para um gás ideal na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão – 273,15 K e 101,325 kPa) o volume molar é 22,413968 L/mol, mas usamos somente 22,4 L/mol.

Desta forma, 1 mol do gás ocupa 22,4 L.

Questão: qual o volume de gás oxigênio gasto na reação de 4,6 g de álcool etílico?

1º) Calcular a massa molar do C₂H₆O;

 C₂H₆O: 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46 g/mol

2º) Retirar a relação entre os componentes da equação balanceada;

Da equação: 1 mol de C₂H₆O reagem com 3 mols de O₂

3º) Converter os 3 mols de O₂ para volume;

                                               1 mol      →    22,4 L (volume de 1 mol O₂)

                                               3 mols    →    X

                                                               X = 67,2 L

4º) Montar regra de três com as quantidades;

     46 g de C₂H₆O (1 mol)   →   67,2 L de O₂ (3 mols)    {Proporção dada pela equação balanceada}
     4,6g de C₂H₆O                →   Y                                    {Dado  do problema}

                                                               Y = 6,72 L de gás oxigênio são gastos na reação.

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