Dr. Kimio - Caso Geral: Massa

Para relacionar a massa na equação balanceada, utilizamos o conceito de mol. O mol nos serve como uma unidade de conversão, assim, de forma prática, toda vez que usamos uma fórmula e somamos as massas de cada elemento (que estão na Tabela Periódica) nas quantidades indicadas na fórmula, obtemos um valor de massa para a substância medida em gramas. Quando executamos esse procedimento, obtemos a chamada Massa Molar, isto é, a massa correspondente a 1 mol da substância. Ex.: massa molar do gás oxigênio: O₂ – 16 x 2 = 32 g. A vantagem de medir a quantidade utilizando massa é que pode ser facilmente feita utilizando uma balança.

Questão: Qual a massa de gás carbônico produzido quando reagem 9,2 g de álcool etílico?

1º) calcular a massa molar do gás carbônico e álcool etílico;

 CO₂: 12 + 16 x 2 = 44 g/mol (cada 1 mol de CO₂ tem massa de 44 g)

 C₂H₆O: 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46 g/mol (cada 1 mol de C₂H₆O tem massa de 46 g)

2º) Utilizar a equação balanceada para verificar qual a relação entre as dois participantes;

Da equação temos que quando reage 1 mol de C₂H₆O são formados 2 mols de CO₂.

3º) Montar regra de três com as quantidades;

                  46 g C₂H₆O (1 mol)  → 88 g CO₂ (2 mols)      {Proporção dada pela equação balanceada}

                  9,2 g C₂H₆O              →  X                                {Dado do problema}

                                                     X = 17,6 g de CO₂ são formados.

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