Dr. Kimio - Caso específico: Excesso

Questão: calcule a massa de água formada pela reação de 5 mols de gás oxigênio com 69 g de etanol.

1º) Calcular a massa molar do C₂H₆O;

                                               C₂H₆O: 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46 g/mol

                       2º) Converter 138 g de etanol para mol;

                                               1 mol etanol → 46 g de etanol

                                                         X        → 69 g de etanol

                                                            X = 1,5 mols de etanol

                            3º) Retirar a relação entre os reagentes da equação balanceada;

                               Da equação: a reação de 1 mol de C₂H₆O reagem com 3 mols de O_2.

                  4º) Montar Regra e Três com as quantidades dos reagentes dadas para verificar se há excesso de algum reagente;

                                               1 mol C₂H₆O    → 3 mols O₂

                                               1,5 mol C₂H₆O →     Y

                                                               Y = 4,5 mols O₂ irão reagir com os 1,5 mols C₂H₆O.

                                O resultado indica que ao reagir 1,5 mols de C₂H₆O serão gastos 4,5 mols de O₂. Como há 5 mols de O₂, este reagente está em excesso; assim, quando reagir 4,5 mols de O₂ serão gastos 1,5 mols de C₂H₆O e a reação cessará. Como o C₂H₆O será totalmente consumido e fará com que a reação pare, este reagente é chamado Reagente Limitante. A quantidade de O₂ disponível é maior do que a necessária, por isso este reagente é chamado Reagente em Excesso.

                       5º) Calcular a quantidade de produto formado;

                          Como a duração da reação é limitada pela quantidade de C₂H₆O disponível (reagente limitante), usa-se este reagente para calcular a quantidade de produto formado.

                                               1 mol C₂H₆O    → 3 mols H₂O

                                               1,5 mol C₂H₆O →     Z

                                                               Z = 4,5 mols de H₂O são formados.

                       6º) Transformar 4,5 mols de H₂O em massa utilizando massa molar da água;

                                               H₂O: 1 g x 2 + 16 g = 18 g/mol

                                                         1 mol H₂O → 18 g de H₂O

                                                     4,5mols H₂O → W

                                                               W = 81 g de H₂O serão formados.

VOLTAR