Dr.Kimio - Concentração Comum e Densidade

Concentração Comum (C) e Densidade

A concentração, de forma bem simples, indica como o soluto está dividido no solvente. A maneira como são medidos o soluto e a solução definem o tipo de concentração que se trabalha.

Assim, ao medir o soluto utilizando unidades de massa e medir a solução com unidades de volume temos a chamada Concentração Comum.

Matematicamente, temos:

As unidades mais comumente utilizadas são g/L, g/mL; kg/L, no entanto não são exclusivas.

Ex.: calcule a concentração de cloreto de sódio quando são adicionados 100g deste sal em água suficiente para formar 500 mL de solução.

OBS.: é muito comum confundir a Concentração Comum com a Densidade. Matematicamente, podemos ver a diferença:

A primeira letra da fórmula acima chama-se "rô", corresponde a letra r minúscula, usada para designar densidade, principalmente na Física pois, a letra d em Física está relacionada com distância.

Enquanto na Concentração Comum dividimos a massa de soluto pelo volume da solução (por isso a concentração indica como o soluto está dividido na solução), na Densidade dividimos a massa total da solução (soluto + solvente) pelo volume da solução (indica como a massa da solução está dividina no espaço que ocupa).

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Química Geral - Ligações Covalentes

Ligação Covalente

A Ligação Covalente ocorre entre átomos que possuem tendência em em ganhar elétrons, assim, ocorren entre ametais e hidrogênio.

Obs.: o hidrogênio forma ligações covalentes com ametais e ligações iônicas com metais (hidretos metálicos).

Observe a Tabela a seguir, nela estão organizadas as informações mais importantes para as ligações covalentes.

Como poceder:
1°) O número da coluna em negrito indica quantos elétrons há na Camada de Valência;
2°) Sabendo quantos elétrons há na Camada de Valência determinamos quantos elétrons faltam para completar 8 (Teoria do Octeto);
3°) A quantidade de elétrons que falta é igual a quantidade de ligações que o elemento precisa fazer para dicar estável (com octeto completo).

Vejamos a representação das fórmulas para a Ligação Covalente:

1) Fórmula Eletrônica de Lewis (mostra os átomos, seus elétrons de valência e o compartilhamento é simbolizado ao circular o par de elétrons.

Representado acima estão dois átomos de hidrogênio com 1 elétron cada (em verde), um átomo de oxigênio com 6 elétrons (em vermelho) e as ligações covalentes entre hidrogênios e oxigênio (pares de elétrons circulados).

2) Fórmula Estrutural (mostra os átomos e as ligações são representadas por traços).

Para transformar a Fórmula Eletrônica de Lewis em Fórmula Estrutural basta apagar os elétrons e trocar o que foi circulado por traço.

3) Fórmula Molecular (mostra os átomos e suas quantidades)

O número 2 é chamado índice, e representa a quantidade de átomos presentes na molécula. O índice refere-se ao elemento escrito antes dele; assim há 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio (o número 1 é opcional ser escrito).

OBS.: os átomos podem fazer ligações múltiplas entre si.

Ligação simples

Ligação dupla

Ligação Tripla

NÃO há ligação Quádrupla

Ligação Covalente Dativa

Os átomos das Famílias 15, 16 e 17 da Tabela Periódica possuem pares de elétrons não ligados. Esses pares de elétrons podem ser compartilhados com outros átomos, assim, na ligação Covalente Dativa apenas um dos átomos compartilha o par de elétrons, o outro átomo recebe o par.

Vejamos a Fórmula Eletrônica de Lewis para a molécula formada por S (enxofre) e oxigênio (O):

Os dois elementos pertencem a Família 16, possuem 6 elétrons na última camada; por isso fazem duas ligações para ficarem estáveis. Após fazer estas duas ligações, o átomo de enxofre (que é maior que o oxigênio) pode compartilhar mais dois pares de elétrons. O compartilhamento não pode ser feito como na Ligação Covalente Comum pois, aumentaria o número de elétrons na Camada de Valência, então ele compartilha o par completo e outro átomo de oxigênio recebe o par.

O átomos de enxofre (S) ainda pode receber mais um átomo de oxigênio com outra ligação dativa:

A representação na Fórmula Estrutural da Ligação Covalente comum é feita com um traço; já a ligação Covalente Dativa é feita com uma seta, indicando qual átomo compartilha o par de eletrons e qual recebe:

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Dr. Kimio - Caso específico: Reação com ar

Questão: 50L de metano são queimados totalmente no ar. Qual o volume de ar gasto sabendo que no processo a temperatura e pressão permanecem constantes e o ar é constituído por 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio?

1° Passo: escrever a equação balanceada do processo.

→ como a queima/combustão é completa (“queimados totalmente”) o combustível (metano) reage com gás oxigênio formando gás carbônico e água.

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

2° Passo: balancear a equação.

1CH₄ + 2O₂ → 1CO₂ + 2H₂O

3° Passo: retirar a relação entre o metano e gás oxigênio da equação.

1 mol CH₄ → 2 mols O₂

4° Passo: Como a Temperatura e Pressão são constantes, podemos substituir a unidade mol por litro.

1 L CH₄ → 2 L O₂

Obs.: temperatura e pressão constantes não são a CNTP! Na CNTP 1 mol de gás ocupa 22,4L.

5° Passo: usar regra de três para calcular a quantidade de gás oxigênio necessária para queimar os 50L de metano.

Da equação: 1 L CH₄ → 2 L O₂

                     50 L CH₄ → X

                          X = 100 L de O₂ são gastos na combustão.

6° Passo: Sabendo que no ar há 20% de oxigênio, usamos regra de três para calcular quanto ar é necessário para fornecer os 100 L de oxigênio para a reação.

100 L de O₂ → 20%

X                  → 100%

                 X = 500 L de ar são necessários para que todo o metano seja queimado.

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Caso Específico: Reações sucessivas

A reação de formação de ácido sulfúrico ocorre em três etapas, que estão equacionadas a seguir:

1ª etapa: S + O₂ → SO₂
2ª etapa: SO₂ + ½ O₂ → SO₃
3ª etapa: SO₃ + H₂O→ H₂SO₄

Questão: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 100 kg de enxofre?

1° Passo: observar as equações e conferir o balanceamento.

→ observando cada etapa e contando os átomos antes da seta/reação (reagentes) e depois da seta/reação (produtos), podemos verificar que em todas as reações as quantidades de átomos de reagentes são iguais às quantidades de átomos nos produtos; porém, na segunda etapa há um coeficiente estequiométrico fracionário. Para retirar essa fração, devemos multiplica-la por 2, porém como as três reações fazem parte de um processo único, devemos multiplicar todos os participantes por 2, resultando:

1ª etapa: 2S + 2O₂ → 2SO₂
2ª etapa: 2SO₂ + 1O₂ → 2SO₃
3ª etapa: 2SO₃ + 2H₂O→ 2H₂SO₄

2° Passo: obter a reação global do processo

→ cortar os participantes que estão em lados opostos (reagentes e produtos), podem ser cortados porque se aparece como reagente e produto, significa que será consumido e produzido no processo.

3° Passo: somar o que restou.

4° Passo: calcular a massa molar do enxofre e ácido sulfúrico

S = 32g/mol

H₂SO₄ = 1g x 2 + 32g + 16g x 4 = 98g/mol

5° Passo: transformar a massa de enxofre (100 kg) para gramas

100 kg = 100.000g de enxofre

6° Passo: usar a equação do processo global para correlacionar o enxofre com ácido sulfúrico.

Da equação:      64g de S (2 mols)  →  196g de H₂SO₄

                               100.000g enxofre →  X

                                          X = 306.250g ou 306,25 kg de Ácido Sulfúrico produzidos.

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Dr. Kimio - Caso específico: Rendimento

O rendimento de um reação indica qual a quantidade de produto foi produzida realmente. Utilizando a equação química balanceada, temos a proporção entre os participantes da reação (reagente e produtos), mas ela indica uma situação ideal, isso é, na qual todos os reagentes são completamente consumidos e no final há apenas produtos.

Tal situação ideal não acontece na realidade devido a vários fatores, dentre eles: erros operacionais (na execução da reação), baixa qualidade dos reagentes (reagentes impuros).

Normalmente, a maioria das reações químicas não ocorre de forma ideal.

Questão: Qual o rendimento da reação a seguir (sem excesso de reagentes) na qual a queima de 10g de álcool produziu 13g de dióxido de carbono?

1º) calcular a massa molar do gás carbônico e álcool etílico;

 CO₂: 12 + 16 x 2 = 44 g/mol (cada 1 mol de CO₂ tem massa de 44 g)

 C₂H₆O: 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46 g/mol (cada 1 mol de C₂H₆O tem massa de 46 g)

2º) Utilizar a equação balanceada para verificar qual a relação entre as dois participantes;

Da equação temos que quando reage 1 mol de C₂H₆O são formados 2 mols de CO₂.

3º) Montar regra de três com as quantidades;

                  46 g C₂H₆O (1 mol)  → 88 g CO₂ (2 mols)      {Proporção dada pela equação balanceada}

                  10 g C₂H₆O              →  X                                {Dado do problema}

                                                     X = 19,1 g de CO₂ são formados.

No cálculo do rendimento, comparamos a quantidade do reagente (álcool) com a quantidade de produto formada (gás carbônico). Na regra de três acima, na primeira linha está indicada a proporção da equação química balanceada, ou seja, a quantidade ideal da reação. Na linha de baixo colocamos a quantidade de reagente usada para iniciar a reação e fazendo a conta encontramos que deveriam ter sido formados 19,1g de gás carbônico (quantidade ideal).

Obs.: por que colocamos o X no lugar do produto se foi informado que há 13g produzidos? Porque a pergunta refere-se ao rendimento, isto é, quantidade de produto que realmente foi produzida e deve ser comparada com o valor teórico.

Foi informado que houve formação de 13g, desta forma fazemos uma regra de três para determinar qual o rendimento, isso é, a porcentagem formada:

19,1 g de gás carbônico    → 100% (rendimento teórico, máximo)
13,0g de gás carbônico → X        (rendimento real a ser calculado)
                                           
                                          X = 68,1% de rendimento.

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Dr Kimio - Resolvido - ENEM 2016 - Dia 1

Resolução comentada das questões de Química do ENEM 2016

1° DIA - PROVA BRANCA

Resposta: C

A água é polar, isto significa que ela se mistura com a parte Polar do tenso ativo (representado pelo círculo preto) e não se mistura com a parte Apolar (representado pela linha ondulada), assim o círculo preto ficará em contato com a água (exclui-se a figura B) e a linha ondulada ficará acima da água (como acontece quando colocamos óleo na água, ele não fica dentro da água, mas acima) restando dentre as opções a figura C.

Resposta: D

Na testosterona o grupo X é representado por OH (hidroxila) que é um grupo polar, isto significa que sua afinidade com substâncias apolares não é bom. Ao trocar o grupo OH no composto 1 e 2, retira-se um grupo polar, diminuindo a polaridade da estrutura e, consequentemente, aumenta-se a lipofilia (solubilidade em compostos apolares).

Resposta: D

Para neutralizar os gases que causam a chuva ácida, precisamos desoluções básicas ou seja que liberam íons OH- 

Depois de escolher a solução básica (que contém OH), que poderá ser: piridina, metilamina e hidrogenofosfato de potássio; escolhemos a reação que apresenta a maior constante de equilíbrio: solução de hidrogenofosfato de potássio.

Maior constante de equilíbrio significa que na proporção produto/reagente há maior quantidade de produto (OH que nos interessa para a reação está no produto), assim o maior valor de constante de equilíbrio indica dentre as opções qual possui mais OH disponível para a reação.

Resposta: D

O fenômeno em questão representa as Mudanças de Estado Físico, sendo a diferença entre os estados físicos (sólido, líquido e gasoso) a distância entre as partículas (sólido - muito próximas, líquido - maior grau de liberdade em relação ao sólido - e gasoso - maior espaçamento possível entre os constituintes).

Resposta: B

Resposta: A

Questão de radioatividade (meia vida do Carbono 14). O carbono 14 é o único emissor natural e é  usado para determinar a idade de múmias e animais fósseis. Esse cálculo poderá ser feito pela relação entre C-14 e C-12. Com o passar do tempo o Carbono 14 vai diminuindo, pois é um elemento radioativo e sofre decaimento.

Resposta: C

A técnica em questão é "Arraste a vapor", na qual o vapor extrai e arrasta a essência.

Resposta: D

Tanto o carvão quanto o benzeno são substâncias Apolares, assim, a única interação entre eles é Dipolo induzido - dipolo induzido.

Resposta: A

Resposta: B

Para calcular a DDP (Diferença de Potencial) que a reação fornece, faz-se a conta:

DDP = Potencial do Cátodo - Potencial do Ânodo.

Como se trata de uma reação espontânea de geração de corrente elétrica (no texto temos o termo "Bateria"), para obter o valor de DDP, usa-se a regra: Na reação espontânea, inverte-se o menor potencial e somam-se os valores. Entre os valores 0,8V e -0,3V, o menor é -0,3V, intertendo-se obtemos: 0,3V.

DDP = 0,8V + 0,3V = 1,1V (ou DDP = 0,8V - (-0,3V) usando a fórmula acima) 

Então para obter 4,4V precisamos de 4 células em série (1,1 + 1,1 + 1,1 + 1,1 = 4,4V).

Resposta: D

1) Observar é se a reação está balanceada. Neste caso já está balanceada.

2) calcular as massas molares do metanol, brometo de metila e hidróxido de sódio:

metanol: 1C + 4H + O = 12g + 4x1g + 16g = 32g/mol

brometo de metila: 1C + 3H + 1Br = 12g + 3x1g + 80g = 95g/mol

hidróxido de sódio: 1Na + 1O + 1H = 23g + 16g + 1g = 40g/mol

3) Avaliar quem é o reagente limitante, pois a reação pára quando este reagente é totalmente consumido.

Observando as quantidades fornecidas, 142,5g brometo de metila e 80g de hidróxido de sódio, podemos concluir que o reagente limitante é o brometo de metila (142,5g equivale a 1,6 mols) e o reagente em excesso é o hidróxido de sódio (80g de hidróxido de sódio equivalem a 2 mols).

4) Cálculo do rendimento:

A equação nos diz que 1 mol brometo de etila reage produzindo 1 mol de metanol, como 1 mol de brometo de etila tem massa 95g e 1 mol de metanol tem massa 32g, utilizamos esses valores de massa numa regra de três para calcular qual seria a quantidade formada se a reação tivesse rendimento de 100%, ou seja, se os 142,5g reagissem totalmente:

     95g de brometo de etila ____ 32g de metanol

142,5g  de brometo de etila ____ Xg de metanol

                      X = 48g de metanol

Se tivessem sido formados 48g de metanol, o rendimento seria 100%, ou seja, todo o reagente foi transformado em produto; como o valor experimental obtido foi 32g, significa que nem todo o reagente se transformou em produto pois estava impuro.

48g de metanol ____ 100% de rendimento

32g de metanol ____ Y % de rendimento

                      Y = 66,7% de rendimento.

Resposta: D

O milho tem amido em sua composição, que é um açúcar de cadeia longa. Ao sofrer hidrólise, o amido é quebrado em partes menores chamadas monômeros, que neste caso são moléculas de glicose que são utilizadas pelas leveduras.

Resposta: C

Na reação do carbonato de bário (BaCO3 ) com ácido clorídrico (HCl) temos formação de um sal solúvel chamado de  Cloreto de Bário (BaCl2).

BaCO3 + 2HCl → H2O  +  CO2  +  BaCl2

Como o BaCl2 é sólido ele aparecerá no filtro.

Na reação com ácido sulfúrico (H2SO4) produziremos um sólido branco de sulfato de Bário que é um sal insolúvel

BaCl2  +  H2SO4  → BaSO4  +  2HCl

Resposta: E

O Bombical apresenta Isomeria Geométrica Cis-Trans (presença da Ligação Dupla com dois ligantes diferentes em cada extremidade da dupla ligação).

Resposta: B

Resposta: B

A quantidade de solvente (álcool) presente na mistura não é suficiente para que a água consiga remover a mistura do gás de pimenta, assim, a mistura oleosa do gás de pimenta não pode ser solubilizada pela água (não é possível remover utilizando água).

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Dr Kimio - Ferramenta

Esta parte contém conhecimentos estudados em outras disciplinas que são utilizadas na Química, como Ferramentas.

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