A reação de formação de
ácido sulfúrico ocorre em três etapas, que estão equacionadas a seguir:
1ª etapa: S +
O2 → SO2
2ª etapa: SO2 + ½ O2 → SO3
3ª etapa:
2ª etapa: SO2 + ½ O2 → SO3
3ª etapa:
1° Passo: observar as equações e conferir
o balanceamento.
→ observando cada etapa
e contando os átomos antes da seta/reação (reagentes) e depois da seta/reação
(produtos), podemos verificar que em todas as reações as quantidades de átomos
de reagentes são iguais às quantidades de átomos nos produtos; porém, na
segunda etapa há um coeficiente estequiométrico fracionário. Para retirar essa
fração, devemos multiplica-la por 2, porém como as três reações fazem parte de
um processo único, devemos multiplicar todos os participantes por 2,
resultando:
2ª etapa: 2SO2 + 1O2 → 2SO3
3ª etapa: 2
2° Passo: obter a
reação global do processo
→ cortar os participantes que estão em lados opostos (reagentes e produtos), podem ser cortados porque se aparece como reagente e produto, significa que será consumido e produzido no processo.
3° Passo: somar o que restou.
4° Passo: calcular a
massa molar do enxofre e ácido sulfúrico
S = 32g/mol
H2SO4 = 1g x 2 + 32g + 16g x 4 =
98g/mol
5° Passo: transformar a
massa de enxofre (100 kg) para gramas
100 kg = 100.000g de
enxofre
6° Passo: usar a equação
do processo global para correlacionar o enxofre com ácido sulfúrico.
Da equação: 64g de S (2 mols) → 196g
de H2SO4
100.000g
enxofre → X
X =
306.250g ou 306,25 kg de Ácido Sulfúrico produzidos.
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