Dr. Kimio - Soluções - Classificação das Soluções

Classificação das Soluções

1)      De acordo com o estado de agregação da solução:

a)   Soluções sólidas: liga metálica cobre-níquel;

b)   Soluções líquidas: sal-água;

c)    Soluções gasosas: ar atmosférico.

2)      De acordo com os estados de agregação do soluto e do soluto:

a)    Soluções sólido-líquido: sal-água;

b)   Soluções líquido-líquido: álcool-água;

c)    Soluções gás-líquido: gás carbônico em bebidas gaseificadas;

d)   Soluções gás-gás: todas as misturas gasosas;

e)   Soluções sólido-sólido: liga metálica cobre-níquel.

3)      De acordo com a natureza das partículas dispersas:

a)    Soluções moleculares: açúcar-água (moléculas de açúcar  dissolvidas em água);

b)   Soluções iônicas: sal-água (íons sódio e cloro dispersos em água).

4)      De acordo com a proporção entre soluto e solvente:

Adicionando aos poucos sal à água, com temperatura constante e sob agitação contínua, verifica-se que, em dado momento, o sal não se dissolve mais na água, mas se deposita ou “precipita” no fundo do recipiente. Neste ponto, diz-se que a solução está saturada ou que atingiu o ponto de saturação.

O ponto de saturação depende do soluto, do solvente e das condições físicas – a temperatura sempre influencia e a pressão passa a ser importante em soluções onde existam gases.

OBS.: o fato de uma solução estar saturada com um soluto (sal, por exemplo) não a impede de dissolver o outro soluto (açúcar, por exemplo).

Assim, em função do Ponto de Saturação, classificamos as soluções em:

     A solução saturada corresponde ao “limite de estabilidade”, ao passar deste limite (adição de mais soluto) forma-se solução supersaturada que é sempre instável. Basta uma pequena agitação na solução supersaturada ou uma simples adição de um pequeno cristal de soluto (germe de cristalização) para que todo o excesso de soluto precipite, voltando a solução ao ponto de saturação.

    A solução supersaturada pode ser formada pela adição de soluto à solução mediante aquecimento, deixando-a resfriar lentamente.

  Quando a solução supersaturada volta a ser saturada, o precipitado (excesso de soluto que é separado da solução) pode receber dois nomes: corpo de fundo (quando o soluto possui maior densidade e fica no fundo) ou sobrenadante (quando o soluto possui menor densidade e fica na superfície da solução).

VOLTAR

Dr. Kimio - Soluções - Definições

Definições

                   Soluções verdadeiras (ou somente soluções) são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

                    As soluções podem ter seus componentes separados por Processos Físicos de Separação.

                   Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto ou dissolvido, o dispersante o nome de solvente ou dissolvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos o sal comum em água, o sal é o soluto e a água o solvente.

                 No entanto, nem sempre é fácil distinguir o soluto e o solvente de uma solução; é o que acontece numa solução água-álcool. A regra geral é então considerar como soluto a substância que aparece em menor quantidade. Em soluções gasosas, entretanto, não há interesse em distinguir o soluto do solvente e, então, todas as substâncias são chamadas indistintamente de componentes da solução.

VOLTAR

Cálculo Estequiométrico - Introdução

A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron).

Cálculo Estequiométrico (ou estequiometria) é o cálculo das quantidades de reagentes ou produtos das reações químicas, feitos com base nas Leis das Reações e executado em geral com auxílio das equações químicas correspondentes.

A estequiometria baseia-se nas leis ponderais – lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que, generalizando, a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantidade de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação.

REGRAS FUNDAMENTAIS

1) Escrever a equação (ou equações) química mencionada no problema;

2) Balancear a equação (a equação só tem significado quantitativo depois de balanceada);

3) estabelecer uma proporção utilizando os dados do problema por meio de Regra de Três.

VOLTAR