Regras
de Solubilidade
A regra mais geral de solubilidade diz que:
“Uma
substância tende a se dissolver em solventes quimicamente semelhantes a ela”,
em outras palavras: “Semelhante dissolve semelhante”.
De fato, muitas substâncias inorgânicas (ácidos,
sais, etc.) se dissolvem na água que é um solvente inorgânico, enquanto que
muitas substâncias orgânicas se dissolvem em “solventes orgânicos” (exemplo:
parafina comum em gasolina).
Observando a estrutura das substâncias, a regra geral
pode ser reescrita:
“Uma substância polar tende a se dissolver em
solventes polares, uma substância apolar tende a se dissolver em solventes
apolares”.
Em particular, falando das soluções de substâncias
inorgânicas em água, que são soluções mais comuns, pode-se dizer que:
ÁCIDOS INORGÂNICOS
São quase todos solúveis em água.
HIDRÓXIDOS INORGÂNICOS
São insolúveis de água, exceto os de metais alcalinos
e o de amônio. Os hidróxidos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em
água.
SAIS INORGÂNICOS
Os sais de metais alcalinos e de amônio
são quase todos solúveis em água;
Os nitratos são todos solúveis;
Os acetatos são todos solúveis;
Os cloretos, brometos e iodetos
são solúveis, exceto os de prata, mercuroso e chumbo;
Os sulfatos são solúveis exceto os de bário,
estrôncio e chumbo;
Os sulfetos são insolúveis, exceto os de
metais alcalinos e de amônio (os de metais alcalino-terrosos sofrem hidrólise);
Os carbonatos e fosfatos normais são
insolúveis, exceto os de metais alcalinos e de amônio.
ÓXIDOS INORGÂNICOS
Os óxidos de metais pesados são, em geral, insolúveis
em água. Os demais (óxidos alcalinos, alcalino-terrosos e óxidos dos
não-metais) reagem com a água.
SOLUBILIDADE DE GASES EM LÍQUIDOS
Os
gases são, em geral, pouco solúveis nos líquidos. Assim, por exemplo, apenas 19
mL de ar dissolve em 1 L de água, a 20°C e pressão de 1 atm. Entretanto, a
solubilidade é maior quando o gás tem “semelhança química” com o líquido. A solubilidade é também maior quando o gás
reage com o líquido, como por exemplo amônia (NH3) e ácido clorídrico
(HCl):
A solubilidade de um gás num
líquido depende bastante das condições físicas – temperatura e pressão.
Aumentando a temperatura, o líquido tende a “expulsar”
o gás e, deste modo, sua solubilidade diminui rapidamente.
Aumentando a pressão sobre o gás, ele tende a se
dissolver em maior proporção no líquido. Isto é traduzido pela Lei de Henry:
“A
solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão do gás
sobre o líquido”.
onde k é uma constante de
proporcionalidade que depende do gás, do líquido e da temperatura.
Se,
em vez de um único gás, houver uma mistura gasosa, a Lei de Henry continuará
válida desde que se considere a solubilidade de cada gás separadamente, a
qual será proporcional à pressão parcial do gás em questão.
