Ao aproximar os dois imãs com os polos invertidos (norte com sul e sul com norte) eles se atrairão e se juntarão formando um sistema estável.
Agora pensemos em dois átomos de aproximando, como ilustrado abaixo:
Os átomos vão se aproximando e com isso surgem forças de atração (núcleo positivo e eletrosfera negativa) e repulsão (entre os núcleos positivos e entre as eletrosferas negativas). Se houver uma distância entre os átomos em que as forças se equilibrem, formando um sistema estável, dizemos que se formou uma ligação química entre os átomos.
Dependendo da força responsável pela formação da ligação, podemos ter três tipos de ligação diferentes entre os átomos: iônica, covalente, metálica.
A descoberta dos gases nobres e o exame de suas configurações eletrônicas fizeram com que os cientistas Lewis, Langmur e Kössel sugerissem que: Os átomos adquirem ESTABILIDADE, quando suas configurações eletrônicas assemelham-se àquelas dos GASES NOBRES.
Hélio..........2
Neônio.......2 8
Argônio......2 8 8
Kriptônio....2 8 18 8
Xenônio......2 8 18 18 8
Radônio......2 8 18 32 18 8
Dá observação da configuração eletrônica da camada de valência dos gases nobres formulou-se a Teoria do Octeto (os átomos, geralmente, ficam estáveis quando têm 8 elétrons na camada de valência).
Exemplo: um átomo de sódio estabiliza-se quando perde um elétron:
Ao perder um elétron o átomo de sódio ficou com configuração eletrônica igual ao gás nobre (Neônio).
A TEORIA DO OCTETO não deve ser entendida como uma regra absoluta. Há várias excessões a esta regra (H, Li, B, ...) mas ela funciona bem com os elementos representativos, por isso serve como indicativo de estabilidade.
De forma geral, e simplória, pode-se entender as Ligações Químicas como a maneira com que os átomos se relacionam (combinam) para ficar estáveis. Essas combinações podem ocorrer de três formas: transferindo elétrons formando íons (Ligação Iônica), compartilhando elétrons (Ligação Covalente) ou formando um arranjo com elétrons de valência "livres" (Ligação Metálica).
Observando a Tabela Perióca podemos separá-la em 3 grupos distintos: metais (tendência em perder elétrons), ametais (tendência em ganhar elétrons) e gases nobres.
Metais combinam-se formando Ligações Metálicas;
Ametais combinam-se formando Ligações Covalentes;
Metais e Ametais combinam-se formando Ligações Iônicas.
A TEORIA DO OCTETO não deve ser entendida como uma regra absoluta. Há várias excessões a esta regra (H, Li, B, ...) mas ela funciona bem com os elementos representativos, por isso serve como indicativo de estabilidade.
De forma geral, e simplória, pode-se entender as Ligações Químicas como a maneira com que os átomos se relacionam (combinam) para ficar estáveis. Essas combinações podem ocorrer de três formas: transferindo elétrons formando íons (Ligação Iônica), compartilhando elétrons (Ligação Covalente) ou formando um arranjo com elétrons de valência "livres" (Ligação Metálica).
Observando a Tabela Perióca podemos separá-la em 3 grupos distintos: metais (tendência em perder elétrons), ametais (tendência em ganhar elétrons) e gases nobres.
Metais combinam-se formando Ligações Metálicas;
Ametais combinam-se formando Ligações Covalentes;
Metais e Ametais combinam-se formando Ligações Iônicas.
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