Um químico procura fazer com os materiais encontrados na natureza:
1) Perceber quando as substâncias estão misturadas;
2) Separar as substâncias;
3) Verificar se as substâncias foram bem separadas ou não;
4) organizar uma "ficha de identificação" para cada substância.
Como separamos as substâncias existentes numa misturas?
Tendo reconhecido que as misturas são muito frequentes nanatureza, o homem resolveu fracioná-las, separando as fases e as substâncias que as compõem.
Surgiu, assim, a Análise Imediata que é um conjunto de processos que nos permite desdobrar um sistema heterogêneo em suas fases ou desdobrar um sistema homogêneo nas substâncias que o compõem.
A separação de um Sistema Heterogêneo em suas fases é uma tarefa relativamente simples, que em geral é conseguida por processos puramente mecânicos. Num sistema homogêneo a separação das substâncias é uma tarefa um pouco mais complicada, que em geral só pode ser realizada por processos físicos.
Vamos então analisar os principais casos de Processos de Separação de Misturas das misturas comuns.
1) SEPARAÇÃO DAS FASES DE UM SISTEMA HETEROGÊNEO BIFÁSICO
1.1) Sistemas Bifásicos Sólido-Sólido
1.1.1) Catação - é a seleção manual, "grão por grão" das diferentes partículas que formam o sistema. É o que fazemos quando catamos as pedras do feijão ou o garimpeiro que cata as pepitas de ouro que estão misturadas no barro em sua bateia.
1.1.2) Peneiração ou Tamização - é a separação por tamanho que conseguimos com auxílio de uma peneira (tamiz = peneira fina). Ao peneirar areia "grossa" as particulas finas de areia passam pela peneira e o cascalho fica na peneira.
1.1.3) Ventilação - é a separação de sólidos de densidades muito diferentes, usando uma corrente de ar. Assim uma máquina de beneficiar arroz sopra as cascas que são muito mais leves que os grãos de arroz.
1.1.4) Levigação - a mistura de sólidos é separada ao se adicionar água, onde o sólido menos denso flutua na água e o sólido mais denso fica no fundo. Ao adicionar água num copo contendo serragem e areia, a serragem ficará por cima e a areia no fundo. Este também é o processo de separação de minerais metálicos (que em geral são densos) da terra e areia que os acompanham.
1.1.5) Dissolução Fracionada - quando utiliza-se um líquido capaz de dissolver apenas um dos sólidos. Ao adicionar água a uma mistura de areia e sal, a água dissolve o sal e a areia fica no fundo do recipinente (neste caso costuma-se dizer que a água extraiu o sal da mistura).
1.1.6) Cristalização fracionada - quando os sólidos estão dissolvidos num mesmo líquido, pode acontecer que, durantre uma lenta evaporação do solvente, um dos sólidos se cristalize antes, separando-se do outro sólido. É o que acontece ao se evaporar água do mar, quando o sal comum cristaliza-se antes dos outros sais.
1.1.7) Fusão Fracionada - é quando aquecemos a mistura e um sólido funde-se antes do outro. Ao aquecer uma mistura de areia e chumbo, o chumbo se fundirá e a areia continuará sólida.
1.1.8) Sublimação - quando, por aquecimento, um sólido sublima e o outro não. É um processo utilizado para purificar o naftaleno.
1.1.9) Separação Magnética - quando usamos um imã para atrair um dos sólidos. Por esse processo consegue-se separar partículas de ferro de quase todos os outros metais.
1.2) Sistemas Bifásicos Sólido-Líquido
1.2.1) Decantação - é o processo mais rudimentar, onde as deixar quieta a mistura, naturalmente a parte mais densa se deposita no fundo do recipiente. Ao deixar lama em repouso, a terra se depositará no fundo, ficando a água por cima (sobrenadante). Um dos processos utilizados na purificação da água para consumo humano é a decantação.
1.2.2) Centrifugação - é um processo em que se acelera a decantação utilizando-se movimento de rotação. A rotação gera uma força que empurra para o fundo a parte de maior densidade. A manteiga é separada do leite na indústria por centrifugação.
1.2.3) Filtração - é o processo de separação mais usado. A mistura para por um material poroso (filtro) que retém as partículas sólidas, deixando passar apenas as líquidas. As "velas" dos filtros têm esta função de reter as partículas sólidas misturadas na água. Ao "coar" café, estamos fazendo um processo de filtração.
1.2.4) Secagem - aquecemos a mistura para que a parte líquida evapore ficando o sólido. O sal de cozinha absorve água e fica "pedrado", ao aquecê-lo, a água evapora e o sal volta a ficar "solto".
1.3) Sistemas Bifásicos Sólido-Gás
1.3.1) Decantação - a poeira do ar deposita-se lentamente sobre os móveis quando o ar não está agitado.
1.3.2) Filtração - num as´pirador de pó, o motor aspira o ar e a poeira obrigando a mistura a passar por um saco poroso onde os sólidos ficam retidos.
1.3.3) Separação eletrostática - numa câmara que contém uma série de placas metálicas entre as quais se tem uma diferença de potencial bem elevada, o sólido ao colidir com as placas se torna eletricamente carregado, sendo atraído pela placa de carga opostas enquanto o gás passa pela câmara.
1.4) Sistemas Bifásicos Líquido-Líquido
1.4.1) Decantação - ao ficar em repouso, dois líquidos imiscíveis (que não se misturam) se separarão espontaneamente, como acontece com água e óleo.
1.5) Sistemas Bifásicos Gás-Líquido
1.5.1) Agitação - coloque refrigerante num copo e agite com uma colher.
1.5.2) Aquecimento - os gases tendem a se misturar muito pouco com líquidos, ao aquecer a mistura de gás e líquido o gás é "forçado" a sair. O refrigerante quente perde gás com maior rapidez.
1.5.3) Despressurização - quanto maior a pressão mais gás se consegue misturar num líquido. Quando abrimos uma garrafa de refrigerante, a pressão diminui pela perda de gás e instantaneamente vemos bolhas de gás sendo formadas no interior do refrigerante.
2) SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE UM SISTEMA HOMOGÊNEO
2.1) Sistemas homogêneos Sólido-Sólido
A separação destes sistemas é, via de regra, muito difícil ou impossível, com o uso exclusivo de processos físicos. Por isso, recorre-se às vezes a reações químicas. A mistura de prata e alumínio pode ser separada adicionando-se ácido clorídrico, que resulta na sobra da prata no fundo do recipiente.
2.2) Sistemas homogêneos Sólido-Líquido
2.2.1) Evaporação - uma mistura homogênea de água e sal deixada em repouso terá o sal separado após a água evaporar.
2.2.2) Cristalização Fracionada - ao ir evaporando o líquido, o sólido pode se cristalizar; separando da parte líquida e depositando-se no fundo do recipiente.
2.2.3) Destilação Simples - usamos o calor para remover o líquido, porém num equipamento que nos permite recolher o líquido, diferente da evaporação na qual o líquido é perdido.
A - manta de aquecimento: equipamento elétrico que aquece a mistura;
B - balão de fundo redondo: contém a mistura;
C - rolha: utilizada para vedação
D - termômetro: utilizado para saber a temperatura na qual está o vapor
E - condensador: utilizando um fluxo de água fria contrário ao fluxo do vapor, o vapor é condensado no seu interior.
F - vasilhame de recolhimento: onde recolhe-se o líquido separado (neste caso uma proveta).
Ao destilar uma mistura de água e sal, a mistura ferverá e o vapor de água será condensado e recolhido na proveta, enquanto o sal ficará no balão. A temperatura medida pelo termômetro corresponde a temperatura de ebulição da água.
2.3) Sistemas homogêneos Líquido-Líquido
2.3.1) Destilação Fracionada: destilação na qual vão sendo retiradas frações (partes) da mistura em diferentes temperaturas. Como os líquidos são mais difíceis de separar, comparando-se com o caso acima da destilação simples, adiciona-se uma coluna de destilação (G) para melhorar a eficiência da separação e evitar que o vapor do líquido que sair primeiro arraste o outro líquido. Esta coluna de destilação ilustrada abaixo é chamada de Coluna de Vigreux (Lê-se "Vigrê).
Na Destilação Fracionada o termômetro é muito importante, pois de acordo com a temperatura podemos saber qual parte (fração) da mistura está sendo separada.
2.4) Sistemas homogêneos Gás-Líquido
A separação ocorre da mesma forma como explicado nos sistemas bifásicos gás-líquido: aquecendo, agitando, diminuindo a pressão.
2.5) Sistemas homogêneos Gás-Gás
2.5.1) Efusão - chama-se efusão (ou difusão gasosa) o processo de passagem de um gás por uma membrana permeável. Quanto menores as partículas de um gás maiores suas velocidades e mais facilmente passam por uma membrana.
Ao comprar um balão que flutua no ar, ele provavelmente deve conter gás hélio, que por ser mais leve que o ar faz com que a bexiga flutue. No dia seguinte a bexiga murchou e não flutua mais, pois o gás que a deixava mais leve que o ar foi escapando pela borracha da bexiga. Se o gás que fazia a bexiga flutuar não era puro, provavelmente no outro dia restará apenas o ar comum dentro da bexiga, pois tem partículas maiores e demorará mais tempo para passar pela borracha.
2.5.2) Absorção Seletiva - certos materisi conseguem reter mais acentuadamente um gás ou vapor do que outro. É o que acontece com o carvão ativado, utilizado como filtro em cigarros que tem a função de reter os vapores mais nocivos liberados na queima do fumo. quando a geladeira está com mal cheiro pode-se colocar um pouco de carvão num prato dentro da geladeira para absorver o componente que causa mal cheiro (quando menor fou o carvão melhor é o processo).
A Absorção Seletiva é usada nas máscaras contra gases.
2.5.3) Liquefação e Destilação Fracionada - a mistura gasosa é totalmente liquefeita pela diminuição da temperatura e aumento da pressão, a seguir o sistema líquido é destilado fracionadamente, como descrito nas misturas homogêneas líquido-líquido.
Este processo é muito usado industrialmente para separar o oxigênio do nitrogênio, existentes no ar atmosférico. O ar é liquefeito a -130°C e sob forte pressão. A seguir a pressão é reduzida gradativamente, destilando o nitrogênio primeiro (que é mais volátil).
COMO RECONHECEMOS SE AS SUBSTÂNCIAS FORAM REALMENTE SEPARADAS?
Reconhecemos que a substância foi realmente separada pelas propriedades que ela apresenta após o processo de separação.
